Question

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．結(jié)合你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題：

（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成

 

色．依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
（2）“用微觀的眼光看世界”，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法．小明用微觀示意圖（圖2）來(lái)說(shuō)明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：

 

；反應(yīng)類(lèi)型為

 

．從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的微觀粒子有

 

和

 

；該反應(yīng)中復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因

 

．
（3）在圖2所示的反應(yīng)過(guò)程中，小明對(duì)反應(yīng)溶液的pH進(jìn)行了三次測(cè)定，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）；
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，請(qǐng)你選擇一種物質(zhì)，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
根據(jù)圖中信息可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題；
（3）氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7；
（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀．

解答：解：（1）將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色；
依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：紅；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，反應(yīng)物和生成物都是化合物，相互交換成分后生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的微觀粒子有鈉離子和硫酸根離子；
該反應(yīng)中復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；Na⁺；SO₄^2-；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
（3）當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉，化學(xué)式是Na₂SO₄．
故填：Na₂SO₄．
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，可以利用硫酸銅檢驗(yàn)，硫酸銅屬于鹽，能和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．