Question

在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物．老師要求同學(xué)們探究濾液中溶質(zhì)的組成．請你一同參與探究并回答有關(guān)問題．

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ．

【提出猜想】

猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；

猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和                 （填化學(xué)式）的混合物；

猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃的混合物；

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想      不成立．

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有       （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）證明猜想2成立．

【問題討論】

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認(rèn)為甲同學(xué)    

（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認(rèn)為乙同學(xué)     （填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�理由�?u>       ．

 

Answer 1

【答案】

【查閱資料】Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

【提出猜想】BaCl₂

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）3  （2）白色沉淀生成

【問題討論】能 ；不能

【解析】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

碳酸鈉和氯化鋇混合后的反應(yīng)情況是，恰好完全反應(yīng)時濾液中溶質(zhì)是NaCl，碳酸鈉過量時濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃的混合物，氯化鋇過量時的溶質(zhì)是NaCl和BaCl₂的混合物．

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明溶液不顯堿性，溶液中沒有碳酸鈉，猜想3不成立．

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鋇，證明猜想2成立．

【問題討論】

（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時也能夠生成白色沉淀，甲同學(xué)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（2）氯化鋇溶液、氯化鈉溶液都能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液證明猜想2成立．