Question

下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）A～E共有

 

種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第

 

周期，該元素的原子容易

 

（填“得到”或“失去”）電子．
（2）表示原子的粒子有

 

（填序號(hào)，下同）；
（3）表示陰離子的有

 

；
（4）表示陽(yáng)離子的有

 

；
（5）表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

；
（6）在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是

 

．
（7）寫(xiě)出B元素和D元素所形成的物質(zhì)的化學(xué)式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)進(jìn)行分析解答．
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子．
（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
（4）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．
（5）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），則屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（6）若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子．
（7）B元素和D元素分別是氧元素、鎂元素，寫(xiě)出其形成化合物的化學(xué)式即可．

解答：解：（1）決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，A～E中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是8、11、12、16，共表示4種元素；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，B原子的核外有2個(gè)電子層，B所表示的元素位于元素周期表的第2周期；最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子．
（2）BD質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子．
（3）A質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；E質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
（4）C質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．
（5）ACE的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（6）B最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子．
（7）B元素和D元素分別是氧元素、鎂元素，形成的化合物是氧化鎂，其化學(xué)式為：MgO．
故答案為：（1）4；2；得到；（2）BD；（3）AE；（4）C；（5）ACE；（6）B；（7）MgO．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．