Question

【題目】將10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀鹽酸中，得到混合液的溫度與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a點時的混合液能與Fe發(fā)生置換反應(yīng)
B.b點時的混合液能與Mg(NO3)2發(fā)生兩種復(fù)分解反應(yīng)
C.加入40 g NaOH溶液時混合液pH＞7
D.稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

Answer 1

【答案】A
【解析】A、酸堿中和反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)中溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)結(jié)束后由于散熱，溫度又逐漸降低，因此可知加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g時，剛好完全反應(yīng)，則a點鹽酸有剩余，所以a點時的混合液能與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，Ａ符合題意；
B 、由上述分析可知，b點時氫氧化鈉溶液過量，溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，混合液中氫氧化鈉能與Mg(NO3)2發(fā)生兩種復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，Ｃ不符合題意；
C、 加入40 g NaOH溶液時剛好完全反應(yīng)，所以混合液pH=7，Ｃ不符合題意；
D、剛好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10.0%=4g；設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x

NaOH +	HCl= NaCl+H2O
40	36.5
4g	x

40/4g=36.5g/x x=3.65g

稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65÷50g=7.3%，Ｄ不符合題意；
所以答案是：A．

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．