Question

已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O = 2NaOH + H₂↑。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質(zhì)量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)。

（１）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg＝Zn 。請按以上表示，寫出所有可能情況。

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（２）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg＝Zn時，m的取值范圍________________。

（３）m＝ 4.6 時，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號注明）   

Answer 1

（寫出一種得1分，寫三種且全部正確得4分。）

Na＞Mg＞Zn    Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

（2）m≥3.25  （2分）

（3）（4分）