Question

向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是

 

（填序號）；
（2）圖乙能表示NaNO₃溶解度曲線的是

 

（填“M”或“N”）；
（3）由圖乙分析，若分別將100gM、N的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的

 

（填序號）．
A．M、N都是飽和溶液               B．所含溶劑質(zhì)量：M＜N
C．溶液質(zhì)量：M＞N．                 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：M＞N．

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)飽和溶液是指一定溫度下不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液進行分析解答．
（2）由燒杯中不同溫度下溶解的硝酸鈉的質(zhì)量可知，硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，據(jù)此進行分析解答．
（3）甲的溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度升高而降低，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液．A、C燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解硝酸鈉．所以不能確定是否是不飽和溶液．
（2）由題意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．故能表示NaNO₃溶解度曲線的是M．
（3）A、由于N的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，但是變成了不飽和溶液，錯誤；
B、若分別將100gM、N的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，等質(zhì)量的飽和溶液中，M所含的溶質(zhì)質(zhì)量大，故溶劑質(zhì)量小，在降溫的過程中，水的質(zhì)量不變，故仍然是M＜N，正確；
C、由于N的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，而M由于溶解度隨溫度降低而減小，會析出晶體，故溶液質(zhì)量變小，錯誤；
D、降低溫度的過程中，N的溶液組成不變，M的溶解度隨溫度降低而減小，但是仍然大于N，正確；
故答案為：（1）B；（2）M；（3）BD．

點評：本題綜合考查了溶解度曲線的理解和應(yīng)用，通過本題可以加強學生對固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．