Question

5．按如圖進行實驗，已知A為H₂、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物．

（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現紅色、藍色、渾濁，則氣體A是H₂和CO，黑色粉末為CuO．
（2）若A為純凈物，反應現象與（1）同，則A是H₂，黑色粉末為C和CuO．
（3）若第（1）問中：乙裝置的物質增重1.8g，丙裝置中的物質增重2.2g，則通入氣體的質量可能是
（C）（把正確的選項填入空格）．（A）0.8g（B）1.6g（C）3g
（4）若A為純凈物，充分反應后，甲裝置生成3.2g紅色固體，乙裝置中物質增重0.9g，則黑色固體的質量為4g．

Answer 1

分析 （1）根據實驗現象，分析甲中的固體和通入的氣體；
（2）根據乙裝置的物質增重是水的質量、丙裝置中的物質增重是二氧化碳的質量計算組成氣體的質量；
（3）根據乙裝置的物質增重是水的質量、丙裝置中的物質增重是二氧化碳的質量計算組成氣體的質量；
（4）根據乙裝置的物質增重是水的質量進行分析解答．

解答 解：（1）由題意可知，若黑色粉末是純凈物實驗時出現紅色，說明了黑色粉末為氧化銅；由無水硫酸銅變成了藍色，說明了有水生成，則通入的氣體中含有氫氣；由澄清的石灰水變渾濁，說明了有二氧化碳氣體生成，通入的氣體中含有一氧化碳．故填：H₂和CO；CuO；
（2）由題意可知，若A為純凈物，實驗時出現紅色，說明了黑色粉末有氧化銅；由無水硫酸銅變成了藍色，說明了有水生成，則通入的氣體中含有氫氣；由澄清的石灰水變渾濁，說明了有二氧化碳氣體生成，則二氧化碳應該是碳和氧化銅反應產生的，因此黑色粉末是碳和氧化銅．故填：H₂；C和CuO；
（3）設氫氣的質量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
2                        18
x                       1.8g
$\frac{2}{18}=\frac{x}{1.8g}$
解得：x=0.2g
設一氧化碳的質量為y
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂↑
28                       44
y                        2.2g
$\frac{28}{44}=\frac{y}{2.2g}$
解得：y=1.4g
參加反應的氣體的質量是：0.2g+1.4g=1.6g
由于反應前和反應后都需要通入氣體，故氣體的質量要大于1.6g，故填：C；
（3）乙裝置中物質增重0.9g，其中含有氧元素的質量為：0.9g×$\frac{16}{18}$×100%=0.8g，故黑色固體的質量為：3.2g+0.8g=4g；故填：4．

點評 掌握幾種氣體的化學性質是解題的前提，同時要認真分析現象出現的真正原因，要排除干擾，想到所有細節(jié)．