Question

11．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病．制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl^-（填離子符號）．
【提出問題】“低鈉鹽”樣品b添加的是何種鎂鹽？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO₄
           猜想Ⅱ：添加的是MgCl₂ 
           猜想Ⅲ：添加的是硝酸鎂
【實驗探究】限選試劑：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌	樣品全溶，形成無色溶液	猜想Ⅱ成立
②在①的溶液中加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象
③在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液	有白色沉淀生成，則添加的是MgCl2

（2）寫出實驗操作③中的化學方程式MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NaCl 和KCl 都含有Cl^-分析；根據(jù)氯離子的驗證和硫酸根的驗證分析．
（2）根據(jù)反應(yīng)原理分析解答．

解答 解：（1）樣品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl^-，所以Cl^-最多．
探究樣品中是否還有鎂鹽，即探究是否含有Mg²⁺，而探究是何種鎂鹽就是探究是否含有SO₄^2-．步驟1，先將樣品溶解，注意要加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌．在①的溶液中加BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有SO₄^2-．在②得到的溶液中加少量AgNO₃溶液溶液，振蕩，有白色沉淀生成，則添加的是MgCl₂；
（2）氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，化學方程式為：MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂
故答案為：（1）Cl^-；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品b于燒杯中，加 足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌	樣品全溶，形成無色溶液	猜想Ⅱ成立
②在①的溶液中加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象
③在②得到的溶液中加 少量AgNO3溶液	有白色沉淀生成，則添加的是MgCl2

（2）MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂

點評 本題主要是考查學生對離子的驗證的理解能力，同時注意語言的準確性．