Question

15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)取l00g該溶液與1g二氧化錳混合，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．
（1）完全反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、烘干，得到固體的質(zhì)量為1g
（不計(jì)操作過(guò)程中的損耗）
（2）產(chǎn)生氣體的速度越來(lái)越慢的原因是B．
A．二氧化錳越來(lái)越少
B．過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)越來(lái)越小
D．溫度越來(lái)越高
（3）計(jì)算所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（規(guī)范寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析；
（2）根據(jù)影響反應(yīng)進(jìn)行的因素分析；
（3）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，可得知所取過(guò)氧化氫完全反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量為3.2g，利用反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量可計(jì)算所取溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，則可計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，所以反應(yīng)后固體為二氧化錳，又因?yàn)榇呋瘎┓磻?yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，所以完全反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、烘干，得到固體的質(zhì)量為1g，故填：1g；
（2）A、二氧化錳作為催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越�。�故正確；
C、溫度越高，反應(yīng)速率越大，故錯(cuò)誤；
故選：B
（3）設(shè)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                              3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．