Question

13．我國古代以爐甘石（主要成分為ZnCO₃）、赤銅（主要成分為Cu₂O）和木炭粉為原料制得了黃銅（鋅和銅的合金，外觀似黃金）．其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）赤銅中銅元素的化合價為+1．
（2）操作X的名稱是研磨．
（3）加熱時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑，②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑，2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤銅和木炭粉反應(yīng)）其中不屬于置換反應(yīng)的是碳酸鋅的分解（填反應(yīng)序號）．
（4）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是CO，該氣體的用途有用作還原劑（寫一條）．
（5）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別時產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，實驗結(jié)論：是黃金；
實驗現(xiàn)象：表面變成黑色；實驗結(jié)論：是黃銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快進行分析；
（3）根據(jù)加熱條件下，氧化亞銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳酸鋅在加熱的條件下生成氧化鋅和二氧化碳，氧化鋅和碳在加熱的條件下生成鋅和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性進行分析；
（5）根據(jù)銅能和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，金的熱穩(wěn)定性強進行分析．

解答 解：（1）設(shè)赤銅中銅元素的化合價為x，
根據(jù)題意有：x×2+（-2）=0，
x=+1；
（2）操作X的名稱是研磨，通過混合研磨能使反應(yīng)物充分接觸，從而加快反應(yīng)速率；
（3）加熱條件下，氧化亞銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳酸鋅在加熱的條件下生成氧化鋅和二氧化碳，氧化鋅和碳在加熱的條件下生成鋅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑，②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑，2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑，其中不屬于置換反應(yīng)的是：碳酸鋅的分解；
（4）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體一氧化碳，它的化學(xué)式是CO，該氣體可以用作還原劑，燃料等；
（5）用灼燒法鑒別鑒別黃銅和黃金的實驗方案為：
實驗步驟：分別灼燒兩種樣品；
實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：無明顯現(xiàn)象，是黃金；
實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：表面變成黑色，是黃銅．
故答案為：（1）+1；
（2）研磨；
（3）ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑，②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑，2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑，碳酸鋅的分解；
（4）CO，用作還原劑；
（5）實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：無明顯現(xiàn)象，是黃金；
實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論：表面變成黑色，是黃銅．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．