Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是用石灰石（含少量鐵的氧化物）制備過氧化鈣并獲取副產品Fe（OH）3的實驗方法：

（1）所得副產品Fe（OH）3固體加熱分解得到兩種化合物，其中一種化合物組成元素的質量比為7：3，該反應的化學方程式為________。

（2）步驟②中煮沸的目的是將所得CaCl2溶液中的________（填化學式）氣體去除。

（3）在冰浴的條件下，步驟③的產物除CaO2外，其它兩種產物的化學計量數相同，且其中一種物質是最常用的溶劑，該反應的化學方程式為________.

（4）制備CaO2的另一種方法是：將石灰石煅燒后，在所得固體中直接加入雙氧水，充分反應后過濾便可得到過氧化鈣樣品，該工藝方法的優(yōu)點是_______，缺點是制得的產品純度不高。

Answer 1

【答案】 CO2 （不寫條件不扣分） 簡單方便（合理答案均可）

【解析】

（1）所得副產品氫氧化鐵固體加熱分解得到兩種化合物，其中一種化合物組成元素的質量比為7：3，設該物質的化學式為FexOy，則，x：y=2：3，該物質是氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱分解產生氧化鐵和水的化學方程式為：

（2）步驟②中，碳酸鈣與鹽酸反應產生氯化鈣溶液和二氧化碳氣體，煮沸的目的是將所得CaCl2溶液中的二氧化碳氣體去除。

（3）在冰浴的條件下，步驟③的產物除CaO2外，其它兩種產物的化學計量數相同，且其中一種物質是最常用的溶劑水，氯化鈣、一水合氨、過氧化氫水浴條件下產過氧化鈣、水和氯化銨的化學方程式為；

（4）制備CaO2的另一種方法是：將石灰石煅燒后，在所得固體中直接加入雙氧水，充分反應后過濾便可得到過氧化鈣樣品，該工藝方法的優(yōu)點是：實驗操作簡單，方便，缺點是制得的產品純度不高。