Question

實驗室有一瓶氫氧化鈉濃溶液，瓶上標簽內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

氫氧化鈉 體積：500mL 化學式：NaOH 相對分子質量：40 密度：1.5 g/cm3 質量分數(shù)：50%

（1）用20mL氫氧化鈉溶液可以配制質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液______g．
（2）利用剛配制好的氫氧化鈉除去混有RCl₂的NaCl固體（R代表某二價金屬）．取20g該固體樣品，全部溶解在100g水中，再加入剛配制好的溶液80g，混合到恰好完全反應后過濾，得到固體的質量為9.8g．
①題中發(fā)生反應的化學方程式為______；
②利用已知條件求解反應生成NaCl質量（x）的比例式為______；
③R的元素符號是______；
④原混合物中NaCl的質量分數(shù)為______；
⑤向反應后所得溶液中加入173.8g水，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）用標簽中的說明數(shù)據(jù)，根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，計算稀釋后溶液質量；
（2）①運用題目假設的化學式寫出反應的化學方程式；
②根據(jù)化學方程式，利用8g氫氧化鈉的質量，列出計算生成氯化鈉質量的比例式；
③根據(jù)參加反應的氫氧化鈉和生成的濾渣的質量，利用化學方程式可計算出R的相對原子質量，從而可確定R．
④根據(jù)化學方程式可計算出RCl₂的質量，據(jù)此計算混合物中氯化鈉的質量，利用氯化鈉質量除以樣品質量求出樣品純度；
⑤計算加水稀釋反應后溶液溶質質量分數(shù)．
解答：解：（1）用20ml氫氧化鈉溶液可以配制質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液=20ml×1.5g/cm³×50%÷10%=150g．

（2））①根據(jù)題中告訴的信息可寫出反應的化學方程式為：2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl．
②80g10%的氫氧化鈉的質量=80g×10%=8g；設生成氯化鈉的質量為x，R的相對原子質量為y
2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl
  80          34+y        117
  8g          9.8g        x

x=11.7g

y=64
銅的相對原子質量為64，故R的元素符號為Cu．
設參加反應的RCl₂的質量為z
2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl
 80   135
 8g    z

z=13.5g
那么原混合物中NaCl的質量分數(shù)為：×100%=32.5%，
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=5%．
故答案為：
（1）150g；
（2）①2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl
②=
③Cu
④32.5%
⑤5%
點評：寫出化學方程式，利用氫氧化鈉的質量求出生成氯化鈉的質量，這是進一步解決問題的關鍵．