Question

【題目】某化工廠排放的廢水中含有碳酸鉀和氫氧化鉀，化學興趣小組為探究廢水中碳酸鉀的含量，提取50g廢水樣品于集氣瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量如下圖，請計算。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；

（2）該廢水中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)；

（3）反應后生成硫酸鉀的質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】（1）2.2（2分）

（2）解:設廢水中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x.

K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑

138 44

50g×x 2.2g

138：44==50g×x:2.2g

x===13.8%

答:廢水中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為13.8%。

（3）13.05（2分）

【解析】

試題分析：該題中涉及的反應為K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑ 和2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；已知數(shù)據(jù)為廢水樣品50g和9.8%的稀硫酸發(fā)生反應的為75g。

（1）由圖可知；

（2）如果碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)設為x，那么參與K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑中的K2CO3的質(zhì)量為50g×x，再根據(jù)方程式來列出質(zhì)量比等式求得；

（3）由反應方程式結合質(zhì)量守恒定律，硫酸鉀中的硫酸根的質(zhì)量=參與反應的硫酸中硫酸根。