Question

5．從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．實驗室模擬工業(yè)粗鹽提純的流程如圖，請回答：
（1）步驟①和②的目的是除去不溶性固體雜質(zhì)，步驟③的主要目的是除去氯化鎂． 
（2）操作X的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．向
溶液C中加入適量鹽酸，控制鹽酸用量的操作方法是用膠頭滴管逐滴加入．
（3）本實驗從濾液C得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶
解度數(shù)據(jù)分析原因氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大． 
（4）下表提供了兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，讀取信息后回答：

溫度℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

看圖判斷，氯化鈉的溶解度曲線是上圖④（填數(shù)字編號），40℃時，將60g硝酸鉀溶于100g水中，降溫至10℃時可析出硝酸鉀晶體39.1g．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的粗鹽提純的知識進行分析解答，根據(jù)過濾操作除去的是不溶性固體雜質(zhì)以及使用的玻璃儀器解答；根據(jù)溶解度曲線的意義分析解答即可．

解答 解：（1）步驟①和②是溶解和過濾，目的是除去不溶性固體雜質(zhì)，步驟③加入的是氫氧化鈉溶液，主要目的是除去氯化鎂，故填：除去不溶性固體雜質(zhì)，除去氯化鎂． 
（2）操作X是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．向溶液C中加入適量鹽酸，用膠頭滴管逐滴加入能控制鹽酸用量，故填：漏斗，用膠頭滴管逐滴加入．
（3）從濾液C得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大． 
（4）氯化鈉的溶解度受溫度印象變化不大，其溶解度曲線是上圖中的④；40℃時，硝酸鉀溶解度為63.9g，所以60g硝酸鉀完全溶于水．降溫到10℃時，硝酸鉀溶解度減小為20.9g，將會析出60g-20.9g=39.1g的硝酸鉀．
所以，答案為39.1g，故填：④，39.1．

點評 本題考查的是粗鹽提純以及溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合溶解度曲線的意義進行．