把8g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前(投入的鐵和銅混合物及稀鹽酸)減少了0.2g，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(提示：銅不與鹽酸反應(yīng))

答案：
解析：

　　解：設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x

　　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

　　56　　　　　　　　2

　　x　　　　　　　　0.2g

　　x＝＝5.6g

　　混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝30％

　　答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％．


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