Question

12．人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來(lái)越重要的角色．
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的順序．
（2）汽車車體多用鋼材制造．表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與水和氧氣接觸而生銹．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．西漢時(shí)期中國(guó)古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是稀鹽酸（或稀硫酸或硫酸銅溶液）．
（5）鐵鍋、鋁鍋是生活常用的炊具，如圖是某鍋的示意圖．
①該鍋含有的金屬單質(zhì)Fe（寫(xiě)化學(xué)式）．
②炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是使油與氧氣隔絕．
③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃），是銅與空氣中的氧氣、水和CO₂共同作用的結(jié)果．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表分析回答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析；
（3）根據(jù)煉鐵的原理和“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)比較金屬的活動(dòng)性；
（5）①根據(jù)鐵鍋中成分主要是鐵分析回答；
②根據(jù)滅火的原理分析回答；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律和空氣的成分分析回答．

解答 解：（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，由金屬活動(dòng)順序表可知，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的順序．
（2）汽車車體多用鋼材制造．表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與水和氧氣接觸而生銹．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．西漢時(shí)期中國(guó)古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是：稀鹽酸（或稀硫酸或硫酸銅溶液）．
（5）①該鍋含有的金屬單質(zhì)是鐵，化學(xué)式是：Fe．
②炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是使油與氧氣隔絕．
③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃），是銅與空氣中的氧氣、水和CO₂ 共同作用的結(jié)果．
故答為：（1）鐵；（2）水和氧氣；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液；（5）①Fe；  ②使油與氧氣隔絕；  ③CO₂．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要熟悉金屬的性質(zhì)、應(yīng)用和金屬活動(dòng)性順序，并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問(wèn)題．