草酸亞鐵（FeC2O4）可用于制藥工業(yè)。

(一)硫酸亞鐵和草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液反應可得到FeC2O4固體，該反應屬于反應____（填基本反應類型）。

（二）FeC2O4加熱分解產物的探究

取21.6g FeC2O4固體，在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應得到黑色固體和氣體

①黑色固體成分的探究:

（實驗）

（數(shù)據(jù)與結論）（1)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷該固體為FeO，得到淺綠色溶液的化學方程式為_____。

（2）為保證固體完全溶解，實驗中加入稀鹽酸的質量不少于___g。

②氣體成分的探究：

（猜想）①CO②CO2③CO和CO2

（實驗驗證）將生成的氣體通入下圖裝置

（現(xiàn)象及結論）實驗中觀察到A中變渾濁，B中_____。

（反思）根據(jù)固體的成分，從理論上也可以判斷猜想①和②不成立，理由是_______。

（拓展）控制一定溫度，取21.6g FeC2O4固體在空氣中加熱，得到Fe3O4和FeO混合物，測得其質量為11.2g，則Fe3O4和FeO質量比為_____。

練習冊系列答案
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下列推理結果正確的是

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選擇下列適當?shù)奈镔|填空（選填序號）：

A 青銅

B 干冰

C 氯化鈉

D 活性炭

G 稀鹽酸

H 熟石灰

E 生鐵

F 氧氣

（1）可配制波爾多液的是_____

（2）用于冰箱除味的是_____

（3）可用作醫(yī)療急救的是_____

（4）用于人工降雨的是_____

（5）生活中做調味品的是______

（6）使用最早的合金是_____

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有NaHCO3與NaCl的混合物20.0g，加熱一段時間，得剩余固體16.9g。向剩余固體中加入足量稀鹽酸，并將該反應生成的氣體通入澄清石灰水中，得到白色固體15.0g，下列說法正確的是（ ）

A.NaHCO3加熱生成CO2的質量為3.1g

B.剩余固體為Na2CO3和NaCl的混合物

C.反應后，所得溶液中NaCl的質量為11.7g

D.原混合物中NaHCO3與NaCl的質量比為63:37

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按如圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使足量紅磷燃燒。請回答下列問題：

（1）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是______________；冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象是_________________。

（2）實驗完畢后，剩余氣體主要是___________；由此可以推測出剩余氣體具有哪些化學性質？（只要寫一點）____________________；

（3）通過這個實驗你得出的結論是______________；

（4）但有些同學實驗完畢后卻發(fā)現(xiàn)水所占的體積比書中描寫的偏少，產生這種原因可能是（選序號）________________；

①裝置漏氣 ②沒有冷卻至室溫就打開止水夾 ③紅磷過量

（5）寫出紅磷燃燒的文字表達式____________，該反應屬于___________（填“化合反應”或者“分解反應”）。

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