Question

2．鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料，小明和小強(qiáng)在實驗室探究它的金屬活動性強(qiáng)弱．兩人找到了質(zhì)量相同并打磨光亮的鎂、鋁、銅、鈦四種金屬片，以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為10%的稀硫酸和稀鹽酸．
（1）兩人分別設(shè)計了如下實驗：
Ⅰ、小強(qiáng)先將鎂片、鈦片分別投入到200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中；將鋁片、銅片分別投入到200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中．小強(qiáng)實驗設(shè)計中欠妥之處是不在同一種酸的條件下進(jìn)行實驗．
Ⅱ、小明選擇四塊質(zhì)量相同的金屬片，分別投入到200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中．觀察到的實驗現(xiàn)象如下：

金屬	Ti	Mg	Al	Cu
現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生， 但反應(yīng)緩慢	大量氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)非常劇烈	有較多氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)較劇烈	無氣泡產(chǎn)生， 無明顯現(xiàn)象

根據(jù)小明的實驗現(xiàn)象指出四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序（用元素符號表示）Mg＞Al＞Ti＞Cu．
（2）寫出一個你所熟悉的并與該實驗相關(guān)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（3）結(jié)論應(yīng)用能否用鋁制品來盛裝硫酸銅溶液、理由是：鋁制容器能與硫酸銅溶液反應(yīng)并置換出銅．

Answer 1

分析 （1）比較金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度時，所用的酸應(yīng)是相同的酸；
利用金屬與酸反應(yīng)越劇烈說明金屬活動性越強(qiáng)的規(guī)律，由四種金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷四種金屬活動性關(guān)系；
（2）可寫鎂或鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）因為金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu；所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應(yīng)并置換出銅，因此不能用鋁制容器盛放硫酸銅溶液．

解答 解：（1）比較金屬的活動性要把四種金屬放入相同的酸溶液中，這樣比較才能得出準(zhǔn)確的結(jié)論，小強(qiáng)實驗設(shè)計中欠妥之處是不在同一種酸的條件下進(jìn)行實驗．
根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序Mg＞Al＞Ti＞Cu．
（2）與該實驗相關(guān)的化學(xué)方程式如：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（3）因為金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu；所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應(yīng)并置換出銅，因此不能用鋁制容器盛放硫酸銅溶液．
故答案為：
（1）小強(qiáng)不是同一種酸的條件下進(jìn)行實驗；
Mg＞Al＞Ti＞Cu；
（2）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（3）鋁制容器能與硫酸銅溶液反應(yīng)并置換出銅．

點評 與酸反應(yīng)越劇烈則金屬的活動性越強(qiáng)；金屬活動性順序表中，處于前面的金屬可以把處于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．