Question

17．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　　）

選項	實驗操作及現象	實驗目的或結論
A	向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產生氣體較快	證明FeCl3溶液的催化效率 更高
B	將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間；鐵釘上有氣泡產生	證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
C	測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH	證明鹽酸酸性比醋酸強
D	硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失	證明非金屬性：Cl＞Si

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據過氧化氫溶液的體積不同，混合液的濃度不同進行分析；
B、根據飽和食鹽水是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕進行分析；
C、根據物質的量相同的鹽酸和醋酸，pH值大的說明電離不完全進行分析；
D、根據鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，不能比較非金屬性的強弱進行分析．

解答 解：A、過氧化氫溶液的體積不同，混合液的濃度不同，因濃度不同，反應速率不同，不能說明催化劑對反應的影響，故A錯誤；
B、飽和食鹽水是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，不會生成氫氣，故B錯誤；
C、物質的量相同的鹽酸和醋酸，pH值大的說明電離不完全，所以鹽酸的pH值小于醋酸的pH值，可以證明鹽酸的酸性比醋酸強，故C正確；
D、硅酸鈉溶液滴加酚酞，溶液變紅色，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺，直至消失，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但是不能利用此酸性強弱比較非金屬性的強弱，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學方案的設計，涉及的知識點較多，需要注意物質的性質與反應原理，題目難度中等．