Question

19．常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，在該順序中：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)．
（2）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)．
在盛有硝酸銀溶液的試管中浸入一段銅絲，會(huì)發(fā)現(xiàn)銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，把銅絲浸入硫酸鋅溶液中，沒(méi)有任何反應(yīng)現(xiàn)象，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鋅的弱．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金；
（1）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；
（2）氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；
（3）位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以將銅放入硝酸銀溶液中在銅的表面會(huì)產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；銅的活動(dòng)性比鋅弱，所以將銅放入硫酸鋅溶液中，沒(méi)有明顯變化．
答案為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金；
（1）強(qiáng)；
（2）氫前；
（3）鹽溶液；
（4）銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；強(qiáng)；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．