Question

金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應的雜質，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應，生成MCl₃和2g氫氣，測知生成的MCl₃中氯元素的質量分數(shù)為79.8%，求樣品中M的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：首先由分子式MCl₃判斷出M的化合價為+3，從而寫出反應的化學方程式為：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑，再由MCl₃中含氯的質量分數(shù)為79.8%，求出M的相對原子質量，通過化學方程式求出M的質量；最后用質量分數(shù)公式，求出樣品中M的質量分數(shù)．

解答：解：已知MCl₃中含氯的質量分數(shù)為79.8%，則MCl₃的相對分子質量為

35.5×3

79.8%

=133.5，得出M的相對原子質量為：133.5-106.5=27；
再根據反應的化學方程式：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑
                        54             6
                         x             2g      

54

x

=

6

2g

x=18g
則樣品中M的質量分數(shù)為

18g

20g

×100%=90%
答：樣品中M的質量分數(shù)為90%．

點評：本題考查金屬與酸反應的化學性質，并通過計算探討金屬在樣品中所占的質量分數(shù)，需要列式計算．