Question

如下圖所示，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：

已知所得固體D的質(zhì)量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5g．試計算：
（1）取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比；
（2）取用的每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比．

Answer 1

分析：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出判斷，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，與過量的鹽酸反應(yīng)形成的溶液A含有鹽酸，與過量一氧化碳反應(yīng)生成的固體B含有鐵和銅，固體A和B反應(yīng)的到了固體D和溶液E，則D中含有銅，溶液E含有氯化亞鐵，所得固體D的質(zhì)量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，則鐵全部參加反應(yīng)，D為銅，E中含有氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)題干提供的據(jù)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算即可．

解答：解：（1）固體D的質(zhì)量是Fe和CuCl₂溶液反應(yīng)生成的Cu和CO還原氧化銅生成的Cu的總質(zhì)量，即兩份X樣品中銅元素的總質(zhì)量，所以，每份樣品中銅元素的質(zhì)量為8g．每份樣品中氧化銅的質(zhì)量為：8g÷64×80=10g，設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x            0.5g

56

x

=

2

0.5g

   x=14g
設(shè)與CuCl₂反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56            64
y             8g

56

y

=

64

8g

   y=7g
每份X樣品中鐵元素的質(zhì)量為：14g+7g=21g
每份X樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量為：
21g÷

56

72

=27g
因此，每份X樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為：27g：10g=27：10
（2）氧化亞鐵和氧化銅的“分子”個數(shù)比為：

27g

72

：

10g

80

=3：1，每份X中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為：3：（3+1）=3：4
答：每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比為27：10，每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比為3：4．

點評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)方程式進行計算時，要找準(zhǔn)參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量．