Question

已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)都相同．常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應生成硫和水．現(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應后氣體的分子數(shù)是反應前的，則m與n的比值為

1. A.
   1：5
2. B.
   1：3
3. C.
   1：1
4. D.
   2：1

Answer 1

AD
分析：先根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應的方程式計算出它們的參加反應的分子個數(shù)比，由于反應后生成物中沒有氣體，所以參加反應的氣體分子個數(shù)就是減少的氣體分子數(shù)，沒參加反應的氣體是剩余氣體即反應后氣體的分子數(shù)．
解答：根據(jù)方程式可知參加反應的二氧化硫和硫酸氫的分子個數(shù)比為：1：2．
A、如果m與n的比值為1；5，假設(shè)m是1個分子，n是5個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余3個硫化氫分子，所以反應后氣體的分子數(shù)與反應前的分子數(shù)比為3：6=1：2，故A正確；
B、如果m與n的比值為1；3，假設(shè)m是1個分子，n是3個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余1個硫化氫分子，所以反應后氣體的分子數(shù)與反應前的分子數(shù)比為1：4，故B錯；
C、如果m與n的比值為1；1，假設(shè)m是1個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個二氧化硫分子，剩余0.5個二氧化硫分子，所以反應后氣體的分子數(shù)與反應前的分子數(shù)比為0.5：2=1：4，故C錯；
D、如果m與n的比值為2；1，假設(shè)m是2個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個硫化氫分子，剩余1.5個二氧化硫分子，所以反應后氣體的分子數(shù)與反應前的分子數(shù)比為1.5：3=1：2，故D正確．
故選AD．
點評：在做本題時主要用代入法，假設(shè)每種物質(zhì)的分子個數(shù)是個定值，再通過恰好反應消耗的分子個數(shù)與剩余物質(zhì)的分子個數(shù)進行對比．