Question

為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取生鐵樣品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反應至無氣泡產(chǎn)生（雜質(zhì)不參加反應），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，請計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

【答案】分析：因為鐵和稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應的鐵的質(zhì)量，進而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設參加反應的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=96.6%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%．
點評：此題是利用化學方程式的計算，鐵在與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應中，只能生成亞鐵鹽．