Question

19．定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)．
（1）在化學(xué)變化前后一定不變的是A．
①原子數(shù)目  ②原子的種類  ③分子數(shù)目  ④分子的種類
⑤元素的種類  ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量  ⑦物質(zhì)的種類
A．①②⑤⑥B．①③④⑥C．②③⑤⑦D．①④⑥⑦
（2）①某物質(zhì)R在空氣中燃燒生成了二氧化碳、二氧化硫和水，從化學(xué)反應(yīng)前后元素種類變化情況的角度分析可知：物質(zhì)R中一定含有碳、硫、氫元素，可能含氧元素．
②某物質(zhì)R共4.6g在空氣中燃燒生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，從化學(xué)反應(yīng)前后元素種類變化情況的角度分析可知：物質(zhì)R中一定含有碳、氫、氧元素．
（3）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，依據(jù)測(cè)得的反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，回答下列問題

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	10	3	90	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	3.2	3	a	3.2

表中a=93.6，在反應(yīng)中Y這種物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（3）本題可分析X、Y、W三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Z是反應(yīng)物還是生成物，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷即可．
若X物質(zhì)為氯酸鉀，在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）化學(xué)變化后生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類一定會(huì)發(fā)生改變；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后分子的種類一定會(huì)發(fā)生改變；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、元素的種類都不會(huì)發(fā)生改變；分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變；故在化學(xué)變化前后①②⑤⑥一定不變．
（2）①某物質(zhì)R在空氣中燃燒生成了二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三種物質(zhì)中含有碳、氧、硫、氫四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，則物質(zhì)R中一定含有碳、硫、氫三種元素，可能含有氧元素；
②8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g；                                             
該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；     二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該物質(zhì)，因此該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素．．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g-3.2g=6.8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為6.8g；Y的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，X可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定W是生成物，生成的W的質(zhì)量為3.2g-0g=3.2g；由質(zhì)量守恒定律，Z應(yīng)是生成物，且生成的Z的質(zhì)量為6.8g-3.2g=3.6g，故a的數(shù)值為90g+3.6g=93.6g．
故答案為：（1）A；
（2）①碳、硫、氫；氧；
②碳、氫、氧；
（3）93.6；催化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解題的關(guān)鍵．