Question

2．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．則下列說法正確的是（　　）

• A． 整個反應(yīng)過程中，溶液中氯離子個數(shù)不變
• B． PM段的溶液中加入鐵粉，會產(chǎn)生氣泡
• C． M點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.3%
• D． 沉淀完全時，m₁的數(shù)值為80

Answer 1

分析 由圖中信息可知，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，當鹽酸完全反應(yīng)后，再和氯化銅反應(yīng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以求出相關(guān)方面的量．

解答 解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，氯化銅的質(zhì)量為z，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為m，生成的氯化鈉的質(zhì)量為m，
 由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g，氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g×10%=4g，
生成氫氧化銅的質(zhì)量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
40       36.5  58.5               80            135      98             117
 4g         x       y                 m              z       9.8g             n
$\frac{40}{4g}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$      $\frac{80}{m}$=$\frac{135}{z}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{n}$
x=3.65g，y=5.85g，z=13.5g，m=8.0g，m=11.7g，
A、整個反應(yīng)過程中，鹽酸中的氯離子、氯化鈉中的氯離子、氯化銅中的氯離子都是以離子形式存在，所以整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變，故A正確；
B、PM段是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，溶液中加入鐵粉，不會產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；
C、M點溶液的質(zhì)量為：100g+120g-9.8g=210.2g，
M點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5.85g+11.7g=17.55g，
M點溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{17.55g}{210.2g}$×100%=8.3%，故C正確；
D、氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8.0g÷10%=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是：40g+80g=120g，m₁的數(shù)值為120，故D錯誤．
故選：AC．

點評 根據(jù)主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．