Question

初三（2）班同學(xué)為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO₃）雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品6.6g，經(jīng)高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCO3

高溫  .

CaO+CO₂↑），稱得殘留固體的質(zhì)量為6.16g（反應(yīng)后殘留固體在干燥器內(nèi)冷卻至室溫后再稱量）．求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；

 

（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

 

（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)后固體減少的是二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量，計算該與元素的質(zhì)量根據(jù)物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行計算．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量是：6.6g-6.16g=0.44g，
設(shè)生成0.44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100              44
x                0.44g

100

x

=

44

0.44g

x=1g，
所以氧化鈣為：6.6-1=5.6克，
所以氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6

6.6

×100%=84.8%
鈣元素的質(zhì)量：1g×

40

100

+5.6g×

40

56

=4.4g
鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.4g

6.6g

×100%≈66.7%
故答案為：（1）1g；
（2）84.8%；
（3）66.7%．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后根據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行求解．