Question

13．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．為了確定成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．
（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有FeCl₃、Na₂SO₄．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）將一包放置較長時(shí)間的食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（寫三個(gè)即可）

Answer 1

分析 根據(jù)Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，所以依據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知固體中一定不會(huì)含有氯化鐵，由①中會(huì)生成白色沉淀，所以一定存在氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀），由②知加酸沉淀會(huì)全部溶解，故該沉淀不會(huì)是硫酸鋇等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色，可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）；
由②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；
（1）由分析知該白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃，可能含有KNO₃，一定不含F(xiàn)eCl₃、Na₂SO₄；
（2）步驟②中的反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）食品干燥劑中含有氧化鈣，氧化鈣變質(zhì)會(huì)生成氫氧化鈣、碳酸鈣，所以發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O； Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Ba（OH）₂、Na₂CO₃；KNO₃；FeCl₃、Na₂SO₄；
（2）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O； Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．