如圖,向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量,若橫坐標(biāo)表示時(shí)間,則縱坐標(biāo)可以表示( )

A.生成H2的質(zhì)量
B.生成MgCl2的質(zhì)量
C.溶液的質(zhì)量
D.溶液的pH
【答案】分析:由于金屬鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成鎂化鋅和氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行氯化鎂和氫氣的質(zhì)量應(yīng)由零開(kāi)始逐漸的增多直至不再發(fā)生變化,而圖象中縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的質(zhì)量并不是從零開(kāi)始,說(shuō)明它表示的不是一種生成物,可能是混合溶液的質(zhì)量或溶液中其他的化學(xué)量的變化.
解答:解:A、由于反應(yīng)中生成的氣體即氫氣,質(zhì)量是從零開(kāi)始,故A錯(cuò)誤;
B、氯化鎂屬于生成物,其質(zhì)量應(yīng)該從零開(kāi)始增加,故此項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,加入的鎂的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量,故溶液的質(zhì)量在增加,故此項(xiàng)正確;
D、鹽酸的PH小于7,反應(yīng)后氯化鎂溶液的PH等于7,故PH逐漸增大,直到不變,故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了金屬在和稀酸發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中引起的一系列的變化,從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步的理解和應(yīng)用.
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6、如圖,向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量,若橫坐標(biāo)表示時(shí)間,則縱坐標(biāo)可以表示( 。

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(2008?東城區(qū)二模)如圖,向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量,若橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量,則縱坐標(biāo)表示( 。

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如圖,向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量,若橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量,則縱坐標(biāo)表示(  )
A.生成H2的質(zhì)量B.生成MgCl2的質(zhì)量
C.溶液的質(zhì)量D.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2008-2009學(xué)年江蘇省蘇州市高新區(qū)九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖,向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量,若橫坐標(biāo)表示時(shí)間,則縱坐標(biāo)可以表示( )

A.生成H2的質(zhì)量
B.生成MgCl2的質(zhì)量
C.溶液的質(zhì)量
D.溶液的pH

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