Question

17．154.7g某硫酸恰好與6.5g的鋅完全反應，試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）充分反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由于6.5鋅和154.7g稀硫酸反應，所以可以根據(jù)鋅的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量，進而求算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               161      2
6.5g               y      x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=16.1g
則所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16.1g}{154.7g+6.5g-0.2g}$×100%=10%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是 0.2g．
（2）充分反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．