Question

一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣．則該合金的組成可能為（　�。�

A．Fe Mg

B．Fe Al

C．Fe Zn

D．Mg Al

Answer 1

分析：假設(shè)合金是一種金屬，根據(jù)金屬的質(zhì)量×

金屬元素化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

=生成氫氣質(zhì)量，求出合金的平均

金屬元素化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

．再進(jìn)行選擇．

解答：解：4克×

金屬元素化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

═0.2g解得，合金的平均

金屬元素化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

=

1

20

，只要是一種金屬的

金屬元素化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

大于

1

20

，一種金屬的

金屬元素化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

小于

1

20

就行，與酸不反應(yīng)的看做0即可．A、Fe：

1

28

，Mg：

1

12

，故A正確；
B、Fe：

1

28

，Al：

1

9

，故B正確；
C、Fe：

1

28

，Zn：

1

32.5

，故C錯(cuò)；
D、Mg：

1

12

，Al：

1

9

，故D錯(cuò)．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要根據(jù)已知質(zhì)量算出合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量，再進(jìn)行分析．