Question

（8分）20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂ + 11O₂ 點燃  2Fe₂O₃ + 8SO₂；    ②SO₂轉化為SO₃；
③用濃H₂SO₄吸收SO₃ ； 請回答相關問題：
（1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃煉鐵（用化學方程式表示）：                。
（2）鐵制品容易生銹是與空氣中的        、        共同作用的結果，請你提出一條保護鐵、防止鐵生銹的方法                                   。
（3）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質。生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染。有人設計用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO₂，反應生成Ca SO₃和水；請寫出此反應的化學方程式                                                   ；

Answer 1

（每空2分共8分）
（1）3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂
（2）O₂、  H₂O 
噴漆、涂油（合理即可）
（3）SO₂＋Ca(OH)₂===CaSO₃＋H₂O；

（1）工業(yè)上用一氧化碳在高溫下還原Fe₂O₃煉鐵，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．
（2）鐵制品容易生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，防止鐵生銹的方法是破壞鐵生銹條件之一，因此可以噴漆、涂油隔絕空氣和水．．
（3）用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO₂，反應生成Ca SO₃和水，化學方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
故答案為：2Fe+3CO₂．
（2）氧氣、水噴漆、涂油．
（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．