Question

（2012?白下區(qū)二模）一定條件下在密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，下表所示為反應(yīng)前、反應(yīng)中某時(shí)刻、反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量．下列判斷不正確的是（　�。� 物質(zhì)a 物質(zhì)b 物質(zhì)c 物質(zhì)d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 10 0 0 反應(yīng)中某時(shí)刻的質(zhì)量/g 6 2 3 ① 反應(yīng)后的質(zhì)量/g ② 0 ③ ④

A．①為7

B．②為5

C．③為3.25

D．④為11.25

Answer 1

分析：依據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)中a、b的質(zhì)量均減少所以是反應(yīng)物，而參加反應(yīng)的a、b的總質(zhì)量是（10g-6g）+（10g-2g）=12g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物的總質(zhì)量也應(yīng)為12g，所以d一定為生成物，其質(zhì)量是12g-3g=9g，據(jù)此可建立反應(yīng)中四種物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：由圖表反應(yīng)中某時(shí)刻的質(zhì)量可知反應(yīng)中a、b的質(zhì)量均減少所以是反應(yīng)物，而參加反應(yīng)的a、b的總質(zhì)量是（10g-6g）+（10g-2g）=12g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物的總質(zhì)量也應(yīng)為12g，所以d一定為生成物，其質(zhì)量是12g-3g=9g，據(jù)此可知該反應(yīng)的反應(yīng)表達(dá)式為a+b→c+d，且四種物質(zhì)間的質(zhì)量比是a：b：c：d=4：8：3：9；
則有A、由分析知①為9；
B、②的質(zhì)量為10g-

10g

2

=5g；
C、③的質(zhì)量為

10g×3

8

=3.75g；
D、④的質(zhì)量為

10g×9

8

=11.25g
故選AC

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．