Question

鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．建造北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵．
（1）鋼鐵屬于

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵在空氣中很容易銹蝕，鋼鐵銹蝕實(shí)際上是鐵跟空氣中的

水蒸氣

和

氧氣

共同作用的結(jié)果；鋼鐵的成分和環(huán)境的溫度、濕度、

酸堿性

等也是影響鋼鐵銹蝕的因素．
（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法．這些方法都能防止鋼鐵銹蝕，其共同原理是

隔絕氧氣

．
（4）在生產(chǎn)和生活中，鋼鐵的銹蝕影響了鐵的質(zhì)量和性能，我們常常利用稀鹽酸來清除鐵銹，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（5）鐵制容器的用途非常廣泛，請舉一例：

鐵鍋

，但它不能用于盛裝農(nóng)藥波爾多液，請用化學(xué)方程式解釋其原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（6）實(shí)驗(yàn)室里常用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實(shí)驗(yàn)過程中，先通入一氧化碳目的是

排除硬質(zhì)玻璃管中的空氣，防止加熱時爆炸

．
煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

請寫出第②、③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+CO₂

高溫 .

.

2CO

、

Fe₂O₃+3CO

高溫 .

.

2Fe+3CO₂

；
（7）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

節(jié)約金屬資源

（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）．
（8）某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量是

560噸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋼鐵組成成分進(jìn)行分析判斷．
（2）根據(jù)鐵銹蝕的條件進(jìn)行分析解答．
（3）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．
（4）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的生成物寫出化學(xué)方程式
（5）根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)寫方程式
（6）二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)能生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（7）根據(jù)廢鋼鐵回收利用的意義進(jìn)行分析判斷．
（8）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為生成的鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）鋼鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、硅等雜質(zhì)，屬于混合物．
（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．
（3）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水
（4）鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為
（5）鐵可用來制作鐵鍋、車皮等；配制波爾多液的原料中含有硫酸銅溶液，鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為
（6）二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)能生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO；
CO具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（7）50%以上的廢鋼鐵得到了回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源．
（8）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為生成的鐵的質(zhì)量，即1000t×80%×

56×2

160

=560t
故答案為：（1）混合物   （2）水蒸氣   氧氣（無前后順序）   酸堿性 （3）隔絕氧氣
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（6）排除硬質(zhì)玻璃管中的空氣，防止加熱時爆炸
C+CO₂ 

高溫 .

.

2CO     Fe₂O₃+3CO 

高溫 .

.

2Fe+3CO₂
（7）節(jié)約金屬資源   
（8）560噸

點(diǎn)評：本題考查了與鐵有關(guān)的知識，明確鐵與鐵合金，鐵的生銹及防銹，鐵的化學(xué)性質(zhì)及用途是解答本題關(guān)鍵．