Question

t℃時(shí)，將一定量某物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)9克水，結(jié)果拆出溶質(zhì)1克，將剩余的溶液再蒸發(fā)20克水，結(jié)果析出溶質(zhì)4克，則下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法中，肯定正確的是

1. A.
   t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20克
2. B.
   未蒸發(fā)前該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
3. C.
   t℃時(shí)原溶液只需恒溫蒸發(fā)4克水就可達(dá)到飽和
4. D.
   原溶液可通過(guò)降低溫度的方法使之達(dá)到飽和

Answer 1

AC
分析：A、根據(jù)溶解度的定義考慮溶解度的求法；B、不知道原來(lái)溶液的總質(zhì)量不能進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)蒸發(fā)20克水，結(jié)果析出溶質(zhì)4克，可知5g水能溶解1g溶質(zhì)，再根據(jù)蒸發(fā)9克水，結(jié)果析出溶質(zhì)1克進(jìn)行計(jì)算；D、不知道該物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，所以無(wú)法判斷降低溫度能否達(dá)到飽和．
解答：A、析出1克晶體后溶液成為飽和溶液，由再蒸發(fā)20克水，結(jié)果析出溶質(zhì)4克，可知20g水中最多溶解4克溶質(zhì)，所以100克水中最多溶解20克溶質(zhì)，所以該物質(zhì)在t℃時(shí)，溶解度為20克，故A正確；
B、由于原來(lái)溶液總質(zhì)量不知道，無(wú)法計(jì)算其中含有溶質(zhì)的多少，所以無(wú)法計(jì)算未蒸發(fā)前該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)；
C、蒸發(fā)20克水，結(jié)果析出溶質(zhì)4克，可知5g水能溶解1g溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)9克水，結(jié)果析出溶質(zhì)1克，其中需要5克水來(lái)溶解這1克溶質(zhì)，所以原溶液多了溶劑質(zhì)量為：9克-5克=4克，所以t℃時(shí)原溶液只需恒溫蒸發(fā)4克水就可達(dá)到飽和，故C正確；
D、溶解度隨溫度升高而增大的溶液由不飽和變飽和，可以用降低溫度的方法，溶解度隨溫度升高而減小的溶液由不飽和變飽和，可以用升高溫度的方法，不知道該物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，所以無(wú)法判斷降低溫度能否達(dá)到飽和，故D錯(cuò)．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)溶解度的定義、溶解度的計(jì)算方法，不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化的有關(guān)知識(shí)，題目略微有點(diǎn)難度．