Question

8．下列判斷結果正確的是（　�。�
（1）在一溶液中滴入石蕊溶液呈紅色，溶液中無H⁺
（2）HCl、H₂S、NH₃都是非金屬元素與氫的化合物，都屬于無氧酸
（3）中性溶液中既沒有H⁺也沒有OH^-
（4）溶液pH越大H⁺濃度越大，溶液的酸性越強
（5）10克10%的鹽酸和10克10%的氫氧化鈉溶液充分混合后，溶液呈中性，pH=7
（6）將pH=5和pH=4的溶液混合后溶液pH=9．

• A． 只有（1）（3）正確
• B． 只有（2）（3）正確
• C． 只有（3）（5）（6）正確
• D． 都不正確

Answer 1

分析 （1）在一溶液中滴入石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性；
（2）NH₃不屬于無氧酸；
（3）氯化鈉溶液是中性溶液，既有H⁺也有OH^-；
（4）溶液pH越大H⁺濃度越小，溶液的堿性越強；
（5）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應的質量關系分析；
（6）將pH=5和pH=4的溶液混合后溶液pH在4-5之間．

解答 解：（1）在一溶液中滴入石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，因此溶液中有氫離子，故錯誤；
（2）NH₃不屬于無氧酸，故錯誤；
（3）氯化鈉溶液是中性溶液，既有H⁺也有OH^-，故錯誤；
（4）溶液pH越大H⁺濃度越小，溶液的堿性越強，故錯誤；
（5）鹽酸和氫氧化鈉反應的質量關系可以通過化學方程式體現(xiàn)出來；
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40       36.5
由反應的關系可知，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，質量比是40：36.5，
10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液中，氯化氫和氫氧化鈉的質量都是：10g×10%=1g，
所以10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合時，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH小于7，故錯誤；
（6）將pH=5和pH=4的溶液混合后溶液pH在4-5之間，故錯誤．
故選D．

點評 此題難度不大，但考查的知識點較多，平時一定要注意積累．