Question

12．向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）將A點所對應(yīng)的混合物過濾，濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉；
（2）圖中A點所對應(yīng)的溶液總質(zhì)量為200g；
（3）求（1）中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）由圖示和題意可知，A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前溶液質(zhì)量和減去沉淀質(zhì)量即為A點所對應(yīng)的溶液總質(zhì)量；
（3）結(jié)合化學(xué)方程式由沉淀質(zhì)量即可計算出所得濾液的溶質(zhì)硫酸鈉質(zhì)量，即可解答．

解答 解：（1）A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉；答案：硫酸鈉；
（2）A點所對應(yīng)的溶液總質(zhì)量為100g+109.8g-9.8g=200g；答案：200；
（3）（1）中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
              98         142
             9.8g        x
$\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{x}$
x=14.2g
（1）中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{14.2g}{200g}×$100%=7.1%．
答：（1）中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.1%．

點評 本題是根據(jù)化學(xué)方程式與溶液結(jié)合一道綜合計算題，會從題目中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵．