Question

二甘醇的化學式為C₄H₁₀O₃，它在人體內可發(fā)生如下反應：C₄H₁₀O₃+4O₂═2X+3H₂O，而導致中毒．請?zhí)羁?BR>1個二甘醇的分子有

17

個原子．X的化學式

C₂H₂O₄

、

51

克C₄H₁₀O₃與150克乙醇充分燃燒釋放的二氧化碳等量．

Answer 1

分析：根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；進行解答；根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行解答；根據(jù)碳元素的質量守恒結合化合物中元素的質量分數(shù)來計算二甘醇的質量．

解答：解：根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可得一個“二甘醇”分子中共有原子數(shù)為：4+10+3=17；反應C₄H₁₀O₃+4O₂═2X+3H₂O，根據(jù)化學變化前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前共含有C、H、O三種原子的原子個數(shù)依次為4個C、10個H、11個O；而反應后生成的3個H₂O分子中只含有6個H原子、3個O原子，則2個X分子中含4個C原子、4個H原子和8個O原子，則物質X的化學式可表示為C₂H₂O₄；
由于二甘醇和乙醇完全燃燒后其中的碳元素都轉化為二氧化碳，根據(jù)碳元素的質量守恒可以計算出二甘醇的質量
設二甘醇的質量為x，則：
x?

12×4

12×4+1×10+16×3

×100%=150g×

12×2

12×2+1×6+16×3

×100%
解得：x=51g
故答案為：17；C₂H₂O₄；51．

點評：本題考查學生對質量守恒定律及化學式意義的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．