Question

下列物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列正確的是

1. A.
   FeO＞Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeS
2. B.
   Fe₂O₃＞FeO＞Fe₃O₄＞FeS
3. C.
   Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeO＞FeS
4. D.
   FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeS

Answer 1

D
分析：（1）方法一：根據(jù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%來(lái)分別計(jì)算求出這四種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大小即可；
（2）方法二：S元素的相對(duì)原子質(zhì)量是32，數(shù)值相當(dāng)于2個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量；故可以將S看成是兩個(gè)氧原子；再觀察四種物質(zhì)的化學(xué)式分別都換算成1個(gè)鐵原子對(duì)應(yīng)幾個(gè)氧原子；則氧原子數(shù)越大的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越�。�
解答：（1）Fe0中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=77.8%；
Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=70%；
Fe₃O₄中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=72.4%；
FeS中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=63.6%．
則鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列：FeO＞Fe₃O_4＞Fe₂O₃＞FeS．
（2）因?yàn)镾元素的相對(duì)原子質(zhì)量是32，數(shù)值相當(dāng)于2個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量；
故可以將S看成是兩個(gè)氧原子；
觀察四種物質(zhì)的化學(xué)式可知：FeO中一個(gè)鐵原子對(duì)應(yīng)1個(gè)氧原子，F(xiàn)e₃O₄中一個(gè)鐵原子對(duì)應(yīng)個(gè)氧原子，F(xiàn)e₂O₃中一個(gè)鐵原子對(duì)應(yīng)個(gè)氧原子，F(xiàn)eS中一個(gè)鐵原子對(duì)應(yīng)2個(gè)氧原子；
則氧原子數(shù)越大的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越�。�
故鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列：FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeS．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題要求比較元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高低．運(yùn)用公式逐一計(jì)算也能通過(guò)計(jì)算結(jié)果比較，但太繁瑣．快速解題的方法是變式求同法．把公式變成為易于分析的形式，一般不看轉(zhuǎn)化后的相同部分，而去分析比較差異的部分，即可得出結(jié)論．