Question

【題目】學習了金屬的性質(zhì)后，同學們設(shè)計了以下實驗驗證鐵銅銀的金屬活動性順序

（1）能證明鐵銅銀活動性順序的現(xiàn)象是________。

（2）甲試管內(nèi)的化學反應(yīng)方程式為________。

（3）實驗結(jié)束后，將甲乙試管內(nèi)的剩余物質(zhì)都倒在一起，充分反應(yīng)過濾，得到濾渣和濾液。

探究一、A組同學對濾渣的成分進行探究，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，濾渣的成分為_______。

探究二、B組同學對濾液成分進行探究，提出猜想

猜想一：溶質(zhì)只有FeSO4猜想二：_________

設(shè)計實驗

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取一定量濾液于試管中，____	________	猜想二正確

Answer 1

【答案】甲試管內(nèi)溶液由藍色變成淺綠色，乙試管內(nèi)無明顯變化 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 銅和銀 FeSO4和CuSO4 向溶液中插入一個鐵絲 鐵絲表面有紅色固體生成

【解析】

（1）活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，甲試管內(nèi)溶液由藍色變成淺綠色，說明鐵和硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅的強，乙試管內(nèi)無明顯變化，說明銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比銀的強，三種金屬活動性順序為鐵>銅>銀；

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學反應(yīng)方程式為Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4

；

（3）探究一、鐵、銅、銀中只有鐵能與酸反應(yīng)生成氫氣，實驗結(jié)束后，將甲乙試管內(nèi)的剩余物質(zhì)都倒在一起，充分反應(yīng)過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，濾渣的成分為生成的銅和沒有反應(yīng)的銀；

探究二、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵沒有剩余，可能是鐵與硫酸銅溶液剛好完全反應(yīng)，濾液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，也可能是鐵的量不足，溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和剩余的硫酸銅；猜想二：FeSO4和CuSO4；

設(shè)計實驗：取一定量濾液于試管中，向溶液中插入一個鐵絲，鐵絲表面有紅色固體生成，說明溶液中有硫酸銅，猜想二正確。