Question

12．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)是見光易分解 （寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8 （最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學式是O₂．
（4）HNO₃中氮元素的化合價是+5價．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學性質(zhì)為通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質(zhì)；
（2）根據(jù)水的化學式，計算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比；
（3）利用反應的化學方程式，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式；
（4）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合硝酸（HNO₃）的化學式進行解答即可．

解答 解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反應方程式可知反應物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、12，反應后的生成物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為O₂．
（4）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）O₂；（4）+5．

點評 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學式的確定．