Question

6．小新同學在查閱有關資料時無意間了解到：Mg與NH₄Cl溶液能發(fā)生反應，生成物中有一種是鹽，還有氣泡產(chǎn)生，為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH₃，H₂中的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH₃+HCl═NH₄Cl    ②NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
③NH₃+CuO═3Cu+N₂+3H₂O
【實驗探究】
（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl．

（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：
①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH₃；
②B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠證明有H₂；
③濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣．
【實驗結論】Mg與NH₄Cl溶液反應生成鹽，NH₃和H₂．寫出化學方程式Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理是（填“是”或“否”），理由是因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．

Answer 1

分析 硝酸銀能和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；
氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應生成銅和水；
濃硫酸具有吸水性，能和氨氣反應生成硫酸銨；
根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
根據(jù)提供的信息可以判斷相關方面的問題．

解答 解：【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
故填：硝酸銀．
（2）①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH₃；
②B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明有H₂；
③濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣．
故填：溶液變紅色；黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；吸收水蒸氣和氨氣．
【實驗結論】
Mg與NH₄Cl溶液反應生成MgCl₂、NH₃和H₂，反應的化學方程式為：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
故填：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【試驗反思】
因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．
故填：是；因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．