【題目】為驗證可燃物燃燒的條件,化學小組同學做了如圖A所示實驗。
已知:白磷的著火點為40 ℃,紅磷的著火點是240 ℃。
(1)磷燃燒的化學反應方程式為________。
(2)設計實驗1、3的目的是________。
(3)能驗證可燃物燃燒需要O2的實驗現(xiàn)象是________。
(4)將燃燒后并已冷卻的試管取出,倒扣在水槽中;同時將一支盛有空氣的試管,同樣倒扣在水槽中(如圖B所示)。均拔下橡膠塞,燃燒后并已冷卻的試管內(nèi)液面上升高度明顯大于盛有空氣的試管,其原因是________。
【答案】4P + 5O2 2P2O5 驗證可燃物燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點 試管2中白磷不燃燒,試管3中白磷燃燒 白磷燃燒消耗氧氣,冷卻恢復到室溫后,該試管中的氣壓小于大氣壓
【解析】
(1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,反應的化學方程式為:4P+5O22P2O5;
(2)實驗1中的紅磷不燃燒,3中的白磷的能燃燒,是因為溫度達到了白磷的著火點,沒有達到紅磷的著火點,設計實驗1、3的目的是驗證可燃物燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點;
(3)能驗證可燃物燃燒需要O2,要控制其它條件相同,能驗證可燃物燃燒需要O2的實驗現(xiàn)象是試管2中白磷不燃燒,試管3中白磷燃燒;
(4)白磷燃燒消耗氧氣,冷卻恢復到室溫后,該試管中的氣壓小于大氣壓,故燃燒后并已冷卻的試管內(nèi)液面上升高度明顯大于盛有空氣的試管。
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【題目】實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題:
(1)步驟①中,金屬X是_____。
(2)寫出步驟①中反應的化學方程式_____。
(3)步驟①和②中涉及到的化學反應的基本反應類型為_____。
(4)在步驟②中,還能將金屬混合物分離開的物理方法是_____。
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【題目】“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子,它們在一定條件下能發(fā)生化學反應,反應前后的微觀示意圖如下所示,下列說法正確的是 ( )
A. 該反應有2種生成物 B. 每個生成物分子由3個原子構(gòu)成
C. 該反應是化合反應 D. 參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是 2︰1
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【題目】將39.5g含高錳酸鉀質(zhì)量分數(shù)為80%的固體加熱(雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鉀元素)加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為20.58%,則生成二氧化錳的質(zhì)量約為
A. 2.9 g B. 4.35 g C. 8.7 g D. 10.9 g
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【題目】人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水和溶液。請回答下列問題:
(1)如圖所示,三個實驗分別用到水。
請回答:
①實驗A中熱水的作用是提供熱量和________。
②實驗B能說明CO2可溶于水,同時發(fā)生的化學反應方程式為______ 。
③實驗C,滴加水后看到U型管中______(填“左邊”或“右邊”)液面升高。
(2)如圖D是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(不含結(jié)晶水)請回答下列問題:
①t1℃時,甲的溶解度是_____。 ②下列說法一定正確的是_______
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.t1℃時,甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C.常溫下,乙易溶于水
D.從t2℃降至t1℃,甲、乙溶液中均有晶體析出
③某同學設計的鑒別甲、乙固體的方案如下:t2℃時,取4.0g甲和4.0g乙分別放入兩只小燒杯中,各加入10mL水(水的密度為1g/mL),用玻璃棒充分攪拌后,觀察現(xiàn)象。你認為此方案是否可行?并說明理由____。
④甲中混有少量的乙,要提純甲,實驗步驟:加水溶解,蒸發(fā)濃縮,__________,然后過濾。
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【題目】煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:
(1)過程Ⅱ中的主要反應為:C+H2O ==== CO+H2,該反應中氫元素的化合價變化為+1→0,碳元素的化合價的變化為________。
(2)過程Ⅲ中發(fā)生化合反應的化學方程式為________。
(3)將煤加工處理的意義是________(寫出一條即可)。
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【題目】我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
(1)① ~ ③所涉及的操作方法中,包含過濾的是______(填序號)。
(2)NaHCO3固體俗稱______,其中鈉元素的化合價是________。
(3)②是煅燒NaHCO3固體,分解產(chǎn)物有三種,分別是碳酸鈉、二氧化碳、______(一種常見的氧化物)。
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【題目】根據(jù)下圖回答問題。
(1)儀器a的名稱是______。
(2)實驗室制取二氧化碳選用的收集裝置是______,用該裝置收集的氣體具有的性質(zhì)是_________。
(3)實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式為_____。裝置 E 中發(fā)生反應的化學方程式為____。
(4)探究帶火星的木條在不同體積分數(shù)氧氣中的復燃情況,部分實驗數(shù)據(jù)記錄如下。
氧氣體積分數(shù)(%) | 30 | 40 | 60 | 70 |
帶火星的木條 | 不變 | 稍亮 | 復燃 | 復燃 |
在集氣瓶中注入占其容器50%的水(如圖所示),用排水法收集完氧氣后,將帶火星的木條伸入該集氣瓶中,推測實驗現(xiàn)象為_______。
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【題目】某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外,還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化 學興趣小組開展如下探究活動:
探究一:除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)
探究二:從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中,微溶物不沉淀)。可按照下列實驗步驟進行:
①加過量NaOH 溶液;②加過量試劑甲;③加過量 Na2CO3 溶液;④過濾;⑤加入過量稀鹽酸。
(1)其中試劑甲是______________。步驟②發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(2)步驟③中,加過量 Na2CO3 溶液的目的是____________。
(3)濾液 4 中的溶質(zhì)一定有______________________。往濾液 4 中加入過量的稀鹽酸,發(fā)生的中和反 應方程式為__________________________。
(4)若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸,濾渣________溶解(選填“能”或 “不能”或“能部分”)。
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