Question

核事故時往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。為避免核輻射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用。假設所處的環(huán)境已受污染，通過服用加碘食鹽的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？
【查閱資料】成人每天食用食鹽的質量通常為6g；某種加碘食鹽的標簽如圖所示。
⑴碘酸鉀（KIO₃）的相對分子質量為___________；
⑵碘酸鉀中K︰I︰O的元素質量比為___________；
⑶碘酸鉀中碘元素的質量分數為___________；
⑷每袋加碘鹽至少含碘酸鉀多少毫克？
（要求：寫出必要的計算步驟，計算結果保留一位小數）
【問題分析】若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽____kg。
【結論】日常服用加碘食鹽_①_（填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的，原因是___②__。

Answer 1

【查閱資料】⑴214  ⑵K︰I︰O = 39︰127︰48  ⑶59.3%
解：KIO₃的質量為：20mg÷59.3%≈33.7mg
【問題分析】2 Kg
【結論】①不能②因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2㎏ （其他合理答案也可）

分析：（1）根據碘酸鉀的化學式KIO₃，利用各元素的相對原子質量進行計算；
（2）根據碘酸鉀的化學式，可計算組成元素的質量比；
（3）根據碘酸鉀的化學式，可計算組成元素的質量分數；
（4）根據凈含量及碘含量來計算每袋加碘鹽至少含碘酸鉀的質量，并根據成人每天食用食鹽的質量通常為6g來分析能否有效起到避免核輻射．
解答：解：（1）碘酸鉀KIO₃的相對分子質量=39+127+16×3=214；
（2）KIO₃中鉀元素、碘（I）元素、氧元素的質量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）KIO₃中碘（I）元素的質量分數=×100%≈59.3%
（4）根據含碘量為20mg/kg可知，1000g該食鹽含I元素的質量為20mg，則每袋食鹽最少含碘10mg，
設每袋該食鹽含有碘酸鉀的質量為xmg，
由I原子守恒可得，
I～KIO₃
127  214
10mg   x  
=，
解得x=16.9mg，
問題分析：利用圖示中加碘鹽的碘的含量可知500g該品牌食鹽中，含碘的最大質量是
=25mg；因為一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人體甲狀腺中碘達到飽和，因該食鹽的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用．所以需要至少食用2kg這種食鹽才能達到碘的飽和；
結論：因此日常食用這種食鹽不會起到防輻射作用，因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2Kg．
故答案為：
[查閱資料]（1）214   （2）K：I：O=39：127：48   （3）59.3%
（4）KIO3的質量為：20mg÷59.3%≈33.7mg
[問題分析]2 Kg
[結論]①不能 ②因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2㎏（其他合理答案也可）