Question

小強(qiáng)買來一包黃銅（銅、鋅合金），他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g．
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

 

g．
（2）通過計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）由于黃銅中鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

黃銅質(zhì)量20g-鋅的質(zhì)量

黃銅的質(zhì)量20g

×100%，解決問題需要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后計(jì)算銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g
（2）設(shè)樣品中Zn質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.2g

65

2

=

x

0.2g

  x=6.5g 
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差值即是生成氣體的 質(zhì)量，這是解答本題的關(guān)鍵．