Question

同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料:石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學從其他角度設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式         。
II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變     色，A實驗的作用       。
III．丙同學取一塊石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因         。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結合上述數(shù)據(jù)計算可知，丙所取的這塊石灰石中含碳酸鈣         g。

Answer 1

（1）Ⅰ．Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  
II．紅    對比實驗
IV．CO燃燒也能產(chǎn)生CO₂
（2）10

解析試題分析：Ⅰ．石灰水變渾濁的原理Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 。  II．石灰石煅燒后會產(chǎn)生氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，具有堿性，能使酚酞變紅，A實驗的目的與B形成對比，才能得出結論。IV．CO燃燒也能產(chǎn)生CO₂。（2）兩次產(chǎn)生的氣體都是二氧化碳，且都是有碳酸鈣產(chǎn)生的，用關系式法：CaCO_3-------CO₂，100份CaCO₃能產(chǎn)生44份CO₂，現(xiàn)在產(chǎn)生的CO₂為4.4g，則需要的CaCO₃為10g。
考點：碳酸鈣的性質，一氧化碳的性質，對比實驗的應用，化學計算。