將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)
小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
 
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
（三）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
 
、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 
．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
精英家教網(wǎng)
（3）若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（4）若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（5）小組同學(xué)將裝置按A、
 
、
 
（填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出猜想三是正確的，實(shí)驗(yàn)中：
B中的現(xiàn)象為
 
，
C中的現(xiàn)象為
 
．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測(cè)定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃．設(shè)固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AB段：
 
；
CD段：
 
；
（7）通過計(jì)算可得：a：b=
 
．
（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
分析：（1）分離固液混合物的方法是過濾．
（2）判斷固體洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是看還有沒有碳酸鈉．
（3）（4）（5）Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．則氫氧化銅受熱分解生成水和氧化銅，碳酸銅受熱分解生成二氧化碳和氧化銅，根據(jù)它們受熱分解的生成物來判斷哪種猜想正確．
（6）Cu（OH）2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，可知AB段為氫氧化銅在分解，CD段為碳酸銅在分解．
（7）氫氧化銅受熱過程中固體減少的質(zhì)量是水的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量可求出氫氧化銅的質(zhì)量，碳酸銅在受熱過程中減少的是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸銅的質(zhì)量．
（8）剩余固體加熱到更高溫度固體的質(zhì)量又會(huì)減少，根據(jù)氧化銅中所含的兩種元素可猜想可能是氧化銅中的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣，根據(jù)計(jì)算會(huì)發(fā)現(xiàn)氧化銅中氧元素的質(zhì)量大于固體減少的質(zhì)量，那么就可能是氧化銅中的部分氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣．
解答：解：猜想一：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4

猜想二：堿
Ⅰ．（1）分離固液混合物的方法是過濾．故答案為：過濾

（2）固體洗凈，固體中將沒有碳酸鈉，最后洗滌液中也沒有碳酸鈉，只需要證明最后洗滌液中沒有碳酸根離子就行了．故答案為：取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產(chǎn)生；或滴加BaCl2[或Ba（OH）2、Ba（NO3）2]或CaCl2[或Ca（OH）2、Ca（NO3）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生．

Ⅱ．（3）Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．則氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，碳酸銅受熱分解生成氧化銅和二氧化碳．石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化碳生成，固體中就沒有碳酸銅，只有氫氧化銅．故答案為：二

（4）無水硫酸銅不變藍(lán)說明沒有水生成，固體中就沒有氫氧化銅，只有碳酸銅．故答案為：一

（5）要證明生成物中有水和二氧化碳，應(yīng)先證明水再證明二氧化碳，若先證明二氧化碳的話，即使原氣體中沒有水蒸汽，氣體通過石灰水后也會(huì)從石灰水中帶出水蒸汽．
故選CB；   澄清的石灰水變渾濁；   白色固體變藍(lán)

（6）Cu（OH）2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃．
故答案為：Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑

（7）AB段減少的是水的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量可求出氫氧化銅的質(zhì)量．
設(shè)氫氧化銅的質(zhì)量為x
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
98              18
x            32g-28.4g
98
18
=
x
32g-28.4g

x=19.6g
CD段減少的是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸銅的質(zhì)量．
設(shè)碳酸銅的質(zhì)量為y
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
124            44
y          28.4g-24g
124
44
=
y
28.4g-24g

y=12.4g
x：y=19.6g：12.4g=49：31
氫氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量為98，碳酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量為124．
a：b=
49
98
：
31
124
=2：1
故答案為：2：1

（8）氧化銅加熱后質(zhì)量又會(huì)減少，應(yīng)該是氧化銅中的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣，24g氧化銅的氧元素的質(zhì)量=24g×
16
80
=4.8g，大于2.4g，說明是氧化銅中的部分氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣．
故答案為：4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
點(diǎn)評(píng)：檢驗(yàn)混合物中的水蒸汽和二氧化碳時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸汽，再檢驗(yàn)二氧化碳，因?yàn)槿粝葯z驗(yàn)二氧化碳的話，即使原混合物中沒有水蒸汽也會(huì)從石灰水中帶出水蒸汽．除去混合物中的水蒸汽和二氧化碳時(shí)，應(yīng)先除二氧化碳，再除水蒸汽，因?yàn)槿粝瘸羝脑�，通過石灰水或氫氧化鈉溶液除二氧化碳時(shí)又會(huì)讓氣體中混入水蒸汽．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
③無水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)色．
（三）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
過濾
（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（2）若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中無現(xiàn)象，則猜想
二
正確；
（3）若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中無現(xiàn)象，則猜想
一
正確；
（4）為驗(yàn)證出猜想三是正確的，小組同學(xué)應(yīng)將裝置按 A→
C
→
B
（選填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

36、將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)完成下列各題：
【猜想與假設(shè)】
猜想一：固體為CuCO3，理由：
Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
（用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
【資料查閱】
①Cu（OH）2和CuCO3受熱均易分解Cu（OH）2=CuO+H2O，CuCO3=CuO+CO2↑
②無水CuSO4粉末為白色，遇水蒸氣會(huì)變藍(lán)色．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
過濾
、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中無現(xiàn)象，則猜想
二
正確；
（4）若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中無現(xiàn)象，則猜想
一
正確；
（5）小組同學(xué)將裝置按 A、
C、B
（填“B、C”或“C、B”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出猜想三是正確的，實(shí)驗(yàn)中：B中的現(xiàn)象為
澄清石灰水變渾濁
，C中的現(xiàn)象為
白色粉末變藍(lán)
．
【結(jié)論】固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?玄武區(qū)一模）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)固體沉淀的成分進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈堿性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水，如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．固體的獲取：將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、室溫晾干得藍(lán)色固體．
Ⅱ．定性探究固體的成分：
用圖1所示方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并得到下列現(xiàn)象：
（1）上圖中無色氣體為
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）
，所以猜想二不成立．
（2）向藍(lán)色溶液中加入足量的鐵屑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
鐵片表面有氣泡生成、鐵片表面有紅色物質(zhì)生成
鐵片表面有氣泡生成、鐵片表面有紅色物質(zhì)生成
．
發(fā)生反應(yīng)的方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
Ⅲ．定量測(cè)定固體的組成：
設(shè)固體為aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，為測(cè)定其組成，稱取24.0g藍(lán)色固體．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

圖2中注射器處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)x關(guān)閉，y處打開；拉注射器時(shí)，x打開進(jìn)空氣，y關(guān)閉．
實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復(fù)推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，加熱B處玻璃管直到反應(yīng)不再進(jìn)行；⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦�；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量．
問題探究：
（3）進(jìn)行步驟⑤的操作中，注射器活塞要緩緩?fù)苿?dòng)的主要目的是
防止氣流過快，C、D中氣體不能被溶液充分吸收．
防止氣流過快，C、D中氣體不能被溶液充分吸收．
．
數(shù)據(jù)處理：
（4）某興趣小組利用上述方法，測(cè)得以下數(shù)據(jù)：（假定每步反應(yīng)都完全）
B C D E F
反應(yīng)前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反應(yīng)后 116.0g 253.6g 304.3g 350.1g 360.0g
E裝置質(zhì)量增加的原因是
氣流帶出D中水蒸氣
氣流帶出D中水蒸氣
；求該固體的化學(xué)式中 a：b：c=
1：1：1
1：1：1
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濱湖區(qū)二模）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4
Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
堿
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
（1）Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
（2）Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
（3）無水硫酸銅為白色，吸水后會(huì)變成藍(lán)色．
（三）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
取最后洗滌液少量于試管中，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產(chǎn)生
取最后洗滌液少量于試管中，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產(chǎn)生
．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中無現(xiàn)象，則猜想二正確；
（4）若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中無現(xiàn)象，則猜想一正確；
（5）小組同學(xué)將裝置按 A、
C、B
C、B
（填“B、C”或“C、B”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出猜想三是正確的，實(shí)驗(yàn)中：B中的現(xiàn)象為
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
，C中的現(xiàn)象為
白色固體變藍(lán)
白色固體變藍(lán)
．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測(cè)定：
（6）小組同學(xué)稱取該固體樣品20 g，逐滴加入稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸100克，所得溶液質(zhì)量為115.6克，請(qǐng)計(jì)算該固體樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)固體沉淀的成分進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
堿
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水，如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、室溫晾干得藍(lán)色固體．
Ⅱ．用下圖所示方案，初步定性探究固體的成分．

（2）無色氣體為
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）

（3）加入足量鐵屑發(fā)生反應(yīng)的方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

結(jié)論：猜想
二
二
不成立．
Ⅲ．固體組成定量測(cè)定：
設(shè)固體為aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，為測(cè)定其組成，稱取24.0g藍(lán)色固體．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】

圖中注射器處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)a關(guān)閉，b處打開；拉注射器時(shí)，a打開進(jìn)空氣，b關(guān)閉．
實(shí)驗(yàn)步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復(fù)推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，加熱B處試管直到反應(yīng)不再進(jìn)行；⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦鳎虎拊俅畏Q量B、C、D、E、F的質(zhì)量．
問題探究：
（4）寫出Cu（OH）2、CuCO3分解的化學(xué)方程式
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
、
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
．
樣品分解的總反應(yīng)方程式
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
．
說明裝置B中樣品沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
B中固體沒有完全變黑（或裝置C、裝置D的質(zhì)量還在變化）
B中固體沒有完全變黑（或裝置C、裝置D的質(zhì)量還在變化）

（5）D中的藥品為
氫氧化鈉溶液（氫氧化鉀或氫氧化鋇等）
氫氧化鈉溶液（氫氧化鉀或氫氧化鋇等）
，作用是
吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳
．
（6）進(jìn)行步驟⑤的操作，是為了
將B中生成氣體完全排出（使C、D充分吸收）
將B中生成氣體完全排出（使C、D充分吸收）
，該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是
防止氣流過快，C、D不能充分吸收
防止氣流過快，C、D不能充分吸收
．
數(shù)據(jù)處理：
B C D E F
反應(yīng)前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反應(yīng)后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
（7）據(jù)下表數(shù)據(jù)，E裝置質(zhì)量增加的原因是
氣流帶出D中水蒸氣
氣流帶出D中水蒸氣
；24.0g固體分解出水的質(zhì)量為
3.6g
3.6g
 g，；
（8）求該固體的化學(xué)式中 a：b：c=
1：1：1
1：1：1
．

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