Question

12g碳與38g O₂反應(yīng)后（生成物只有二氧化碳），根據(jù)反應(yīng)物之間的質(zhì)量比判斷反應(yīng)情況是（　�。�

• A、碳有剩余
• B、氧氣有剩余
• C、恰好完全反應(yīng)
• D、無法判斷

Answer 1

分析：根據(jù)題意可以寫成其化學(xué)方程式：C+O₂

點燃  .

CO₂，根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系的含義可知，每有12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)；所以可知碳和氧氣完全反應(yīng)的質(zhì)量比為3：8．因為題干中已知的是“12g碳與38g O₂反應(yīng)后”，那么可知氧氣有剩余．

解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式C+O₂

點燃  .

CO₂，可知其完全燃燒時，碳氧質(zhì)量之比=3：8；所以當(dāng)有12g碳與38g O₂反應(yīng)時，12g碳全部反應(yīng)時，需要32g O₂參與反應(yīng)；而題目中所給是38克，故氧氣有剩余．
故選：B．

點評：本題考查了化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系，這是初中化學(xué)的一個重點也是難點；在解答給類型題目時，只要能夠正確寫出化學(xué)方程式中的數(shù)量關(guān)系，即可判斷反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系．