Question

請用“＞”、“＜”或“=”在下列橫線上填空．
（1）濃鹽酸的質量為A，敞口放置一段時間后，稱得其質量為B，則A______B；
（2）質量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出附銅的鋅片，干燥稱得其質量為B，則A______B；
（3）20℃時，飽和硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為A%，加入少量無水硫酸銅粉末，析出晶體后，該溶液的溶質質量分數(shù)為B%，則A______B．

Answer 1

解：（1）因濃鹽酸易揮發(fā)，則濃鹽酸溶液中溶質的質量減少，溶液的質量減小，即A＞B，故答案為：＞；
（2）因鋅與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，溶質由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\時，溶液質量會增加，則固體質量就減少，即A＞B，故答案為：＞；
（3）因溫度不變，原溶液為飽和溶液，當加入少量無水硫酸銅粉末，析出晶體后，溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，由×100%來質量分數(shù)，而溶解度S不變，則質量分數(shù)就不發(fā)生變化，即A%=B%，故答案為：=．
分析：（1）根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)來分析溶液的質量的變化；
（2）根據(jù)溶液中溶質的變化來分析固體的質量的變化；
（3）根據(jù)一定溫度下飽和溶液中的溶解度來分析解答．
點評：本題考查知識點較多，主要考查物質的性質、金屬與鹽溶液的反應、飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算，學生應學會利用物質的特性及質量差等來分析溶液質量的變化，學會利用溶解度來計算飽和溶液中的溶質的質量分數(shù)．