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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），試計算：

（1）生成二氧化碳的質量；

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。

（1） 4.4g （2）66.7%

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律可以知道反應前的總質量和反應后的總質量不會改變，所以生成二氧化碳的質量=95-90.6=4.4克，解設：雞蛋殼中的碳酸鈣的質量為X，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

44

X 4.4克

列比例式得：100：X=44：4.4克 解得X=10克

所以該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)=10／15×100%=66.7%

考點：質量守恒定律及其計算

練習冊系列答案
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反應前

反應后

實驗數(shù)據

燒杯和稀鹽酸的質量

石灰石樣品的質量

燒杯和其中混合物的質量

150 g

12 g

157.6 g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。（2分）

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（2分）

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